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35c到底有多大，35c是多少三氧化硫是酸性氧化物吗，二氧化碳和二氧化硫是酸性氧化物吗

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三(sān)氧(yǎng)化硫是酸性氧化物吗，二氧化碳和二氧化硫是酸性氧化物吗

　　酸性氧(yǎng)化物(wù)指(zhǐ)能跟碱(jiǎn)起反应，只生成盐和水的氧化物。

　　二(èr)氧化硫可以和碱反应，能生成盐和水，所以二氧化硫(liú)是酸性氧化物(wù)。

　　二氧(yǎng)化硫化学式(shì)为SO2是(shì)最常见、最简单、有刺激性的硫氧化物，是酸性(xìng)氧化物。

　　二氧化硫为(wèi)无色(sè)透明(míng)气(qì)体，有刺激性臭味。

　　溶于水、乙醇和乙(yǐ)醚。

　　二氧化(huà)硫的化学方程(chéng)式

　　SO2+H2O=(可逆(nì))=H2SO3(亚(yà)硫酸(suān))

　　SO2可以自偶(ǒu)电离(lí)：2SO2===(可逆)===SO2++SO32-

　　2SO2+O2===2SO3(加热，五(wǔ)氧(yǎng)化二(èr)钒(fán)做催(cuī)化剂，可逆;在自然中，也可(kě)由空气中尘(chén)埃催化)

　　2H2S+SO2===3S↓+2H2O(归中反应)

　　SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4

　　SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O(SO2少(shǎo)量)

　　SO2+NaOH===NaHSO3(SO2过量)

　　Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3

　　CaO+SO2====CaSO3，2CaSO3+O2====2CaSO4(加(jiā)热)

　　SO2+2FeCl3+2H2O===2FeCl2+H2SO4+2HCl

　　SO2+H2O2===H2SO4

　　SO2+Na2O===Na2SO3

　　5SO2+35c到底有多大，35c是多少2KMnO4+2H2O===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4

　　3SO2+2NaNO3+2H2O===Na2SO4+2NO↑+2H2SO4

酸(suān)性氧(yǎng)化物的例子(zi)有(yǒu)哪些(xiē)？

　　酸性氧化物(wù)有(yǒu)：二(èr)氧化碳(tàn)、二氧化硫、三(sān)氧化硫、二氧化硅、五氧化二磷、五氧化二氮等。

　　碱性氧化物有：氧化钾、氧化钙、氧化(huà)纳、氧化钡、氧(yǎng)化(huà)镁、三氧化二铁、氧化铜、氧化汞、氧化银等(děng)。

　　常见的枝(zhī)祥酸性氧化物有举搭笑(xiào)二氧化碳(tàn)CO2，五氧化二氮N2O5，三(sān35c到底有多大，35c是多少)氧(yǎng)化(huà)硫(liú)SO3，二氧化硫SO2，七氧化二氯Cl2O7，二氧化硅SiO2等，过渡族元素的高价氧(yǎng)化物一般(bān)都是酸性氧化物(wù)。

　　CO、NO等不是酸(suān)性(xìng)氧化(huà)物也不(bù)是(shì)碱性氧化(huà)物(wù)，而是不成盐(yán)氧(yǎng)化物，水是特(tè)殊的氧化(huà)物。

　　其他(tā)

　　1、酸性氧化物大多数能跟水直接化合生(shēng)成含氧酸。

　　CO2+H2O=(可逆）H2CO3。

　　SO3+H2O=H2SO4。

　　SO2+H2O=（可(kě)逆）H2SO3 (亚硫酸)。

　　2、正含含氧(yǎng)酸也可以受热分解生成酸(suān)性氧化物。

　　例(lì)如，将亚硫酸加(jiā)热(rè)可得到(dào)二(èr)氧(yǎng)化硫和水(shuǐ):

　　H2SO3=SO2+H2O。

　　在这里(lǐ)二氧化硫可以看做是亚(yà)硫(liú)酸(suān)脱水后(hòu)的生成物。

　　SiO2,N2O5,也是酸(suān)性氧化(huà)物，但(dàn)二氧化硅不(bù)溶(róng)于水，不(bù)能与水直接化(huà)合生成(chéng)硅酸。

　　3、判定酸性氧化物最重要依(yī)据是化学反应前(qián)后各(gè)元素化合(hé)价保持(chí)不(bù)变。